Задания по химии

7 класс

Задача №1. Для установления состава навеску оксида неизвестного металла массой 241 мг прокалили  при высокой температуре с избытком углерода. При этом выделился газ, при пропускании которого через избыток известковой воды образовался осадок массой 0,200 г.

А) Какой объем занимает газ, выделившийся в процессе анализа?

Б)Рассчитайте массовую долю металла в оксиде.

В) Установите формулу оксида.

 

Задача №2. Сплав алюминия и магния массой 19,8 г полностью растворили в растворе серной кислоты. При этом выделился бесцветный газ объемом 20,16 дм3.

А) Приведите уравнения реакций, протекающих в описанном опыте.

Б) Рассчитайте массовую долю алюминия в сплаве.

 

Задача №3. Осуществите следующие превращения:

Магний — хлорид магния — нитрат магния — оксид магния — гидрооксид магния — оксид магния — магний

Какая масса магния получится в результате указанных превращений, если масса исходной навески магния равна 10 г, а массовая доля выхода на каждой из стадий равна 90 %.

 

 8 класс

1. Бирюза – гидратированный ортофосфат-гидроксид меди и алюминия состава CuAl₆(OH)₈(PO₄)₄5H₂O – издавна считалась камнем победы и счастья.

а) Определите количества (моль) меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0,01 моль бирюзы.

б) Рассчитайте число атомов меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0,01 моль бирюзы.

с) Какова массовая доля меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в данном соединении?

 

2. Формула углеводов может быть представлена как С_Х(Н₂О)_У.

 

а) Запишите формулы глюкозы С₆Н₁₂О₆ и сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в виде выше указанной формулы.

б) Рассчитайте массовые доли углерода, водорода и кислорода в пересчете на воду:

а) в глюкозе; б) в сахарозе.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca ? Ca(OH)₂ ? CaCO₃ ? Ca(HCO₃)₂ ? CaCl₂ ? Ca(NO₃)₂

4. Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, медь, мел, поваренная соль.

а) Предложите план разделения этих веществ,  используя воду и соляную кислоту.

б) Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?

с) Напишите уравнения реакций, которые будут использованы при разделении.

д) Рассчитайте массу мела в смеси по объему выделившегося газа в 5,6 л.

 

9 класс

 Задачи

1. При взаимодействии двух веществ образовались следующие соединения (указаны все продукты реакций без коэффициентов):

 

• CuSO₄;
• CuSO₄ + H₂O;
• CuSO₄ + SO₂ + H₂O ;
• SO₂ + H₂O.

 

        Напишите полные уравнения этих реакций.

2. Атмосфера планеты Уран состоит из 3-х газообразных веществ А, Б и В:

	А	Б	В
Масса молекулы вещества легче молекулы кислорода в	2 раза	16 раз	8 раз
Продукты взаимодействия с кислородом	углекислый газ и вода	вода	не взаимодействует
Объёмные доли в атмосфере	2%	83%	15%

• Определите, какие вещества входят в состав атмосферы Урана.
• Запишите уравнения реакций газов А и Б с кислородом.
• Содержатся ли вещества А, Б, В в атмосфере Земли?
• Найдите массовые доли газов А, Б, В в атмосфере Урана.

3. При растворении металла в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 дм³газа (н.у.) и образовалось 38 г хлорида.

Определите, какой металл был взят.       

4. В склянках без надписей находятся растворы соляной и серной кислот, вода, а также сухие соли – карбонат серебра, нитрат бария и карбонат кальция. В вашем распоряжении имеется необходимое число пустых пробирок и нагревательные приборы. Использовать другие реактивы нельзя.
   • Опишите ход определения содержимого каждой из пробирок.
   • Напишите уравнения соответствующих реакций.
   • Укажите признаки, по которым вы проводили определение веществ.
5. Тонкодисперсный порошок особо чистого цинка длительное время хранили на воздухе, после чего массовая доля элемента цинка в нем составила 96,05%.
   • Объясните, почему массовая доля цинка в порошке оказалась меньше 100%.
   • Какой объем водорода (н.у.) можно получить при растворении 5,0 г полученного после хранения порошка в разбавленной серной кислоте?

Тестовое задание

(Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный):

1. Ряд, в котором электроотрицательность элементов увеличивается:

• магний, кремний, алюминий;
• бор, углерод, азот;
• бериллий, литий, углерод;
• кальций, магний, натрий.

 

2. Кристаллическую решётку немолекулярного строения имеет оксид:

• CO₂;
• NO₂;
• SO₂;
• SiO₂.

 

3. Ряд, в котором атомы элементов содержат чётное число электронов:

• кислород, титан, стронций;
• калий, кальций, скандий;
• бор, углерод, алюминий;
• азот, фосфор, мышьяк.

 

4. С некоторыми металлами, стоящими в ряду активностей металлов правее водорода, взаимодействует разбавленный раствор кислоты:

• серной;
• хлороводородной;
• азотной;
• фосфорной.

 

5. Относительная молекулярная масса водорода не может быть равна:

• 2;
• 4;
• 6;
• 8

6. Ряд, в котором все вещества содержат атомы серы в разных степенях окисления:

• NaHSO₄, SCl₆;
• (NH₄)₂SO₄, SF₆;
• Al₂(SO₄)₃, Al₂S₃;
• SO₃, CuSO₄.

 

7. В атоме фосфора-31 число элементарных частиц равно:

• 15;
• 16;
• 31;
• 46

8. Относительная атомная масса изотопа, содержащего на третьем энергетическом уровне 11 электронов, на четвёртом — 2 электрона, а в ядре — 27 нейтронов, равна:

 

• 40;
• 14;
• 38;
• 50

9. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид:

• SiO₂;
• SO₃;
• Р₂О₅;
• Cl₂О₇.

 

10 класс

Задачи

1. Восстановите левую часть приведенных ниже уравнений.

а) … ? Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄  + 2H₂O

б) … ? 2Al(NO₃)₃ + 2NO? + 3S? + 4H₂O

в) … ? K₃PO₄ +  2NH₃?+ 3H₂O

г) … ? CaCO₃? + KOH + H₂O

Напишите полные уравнения реакций.

2. При растворении металла в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 дм³газа (н.у.) и образовалось 38 г хлорида.

Определите, какой металл был взят.   

3. Какой объем раствора азотной кислоты (w(HNO₃)=70,00%; с=1,413 г/см³) следует добавить к 10 г олеума (раствор SO₃в Н₂SO₄,w(SO₃)=30,00%), чтобы в полученном растворе массовая доля серной кислоты стала в 2 раза больше массовой доли азотной кислоты?
4. В пяти пробирках находятся концентрированные растворы сульфата, карбоната, хлорида, бромида и иодида натрия. Для определения можно использовать только один дополнительный реактив, необходимое число пустых пробирок и нагревательные приборы.
   • Укажите дополнительный реактив.
   • Опишите ход определения содержимого пробирок.
   • Напишите уравнения соответствующих реакций.
   • Укажите признаки, по которым вы проводили определение веществ.
5. Стружки металла Асожгли в токе воздуха, получившийся продукт реакции содержит 72,4% А. Этот продукт растворили в избытке 50%-ной азотной кислоты. Полученный при растворении нитрат прокалили на воздухе до окончания реакции. Образовался оксид, содержащий 70,0% А.
   • Определите металл А, напишите уравнения реакций.
   • Напишите три разных уравнения реакций металла А с избытком азотной кислоты, укажите условия их протекания.

 

Тестовое задание

(Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный):

1. Максимальная валентность совпадает с номером группы периодической системы, в которой они расположены, у пары элементов:

• Cl и N;
• P и F;
• S и O;
• P и S.

2. Число ковалентных полярных связей в сульфит-анионе равно:

• 8;
• 6;
• 4;
• 2

3. Имеется растворс молярной концентрацией Na₃PO₄ равной 0,1 моль/дм³. Суммарная молярная концентрация ионов в данном растворе составляет (моль/дм³):

• 0,2;
• 0,4;
• 0,3;
• 0,5.

4. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид:

• SiO₂;
• SO₃;
• Р₂О₅;
• Cl₂О₇.

5. В водном растворе этанола, содержащем 12,04?10²²атомов углерода и 24,08?10²² атомов кислорода, массовая доля этанола равна (%):

• 44;
• 48;
• 52;
• 46

6. Валентность и степень окисления йода в соединениях: 1) KIO₃ и 2) HIO соответственно равны:

• 1) В ? III, СО ? +3,2) В ? I, СО ? 0;
• 1) В ? V, СО ? +5, 2) В ? I, СО ? +1;
• 1) В ? V, СО ? +3,2) В ? III, СО ? +2;
• 1) В ? V, СО ? +5,  2) В ? III, СО ? +3.

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ca(ОН)₂+ SО₂ (изб) ? имеет вид:

• Сa²⁺ + SО₂ + Н₂О ? СaSО₃ + 2Н⁺;
• ОН^? + SО₂ ? НSО₃^?;
• Ca(ОН)₂ + 2SО₂ ? Са²⁺ + 2НSО₃^?;
• Ca²⁺ + 2ОН? + 2SО₂ ? Са²⁺ + 2НSО₃^? .

8. Кислотные свойства в рядах: 1) HClО₄? HBrО₄ ? HIО₄ , 2) HCl ? HBr ? HI:

• возрастают в обоих случаях;
• ослабевают в обоих случаях;
• в случае 1) ослабевают, 2) – возрастают;
• в случае 1) возрастают, 2) ? ослабевают.

9. Соляная кислота реагирует с каждым из веществ в паре:

• Na₂CO₃ и KOH;
• CO₂ и CaO;
• SO₃ и Na₂SO₄;
• CuSO₄ и AgNO₃.

10. Веществом, которое в окислительно — восстановительных реакциях может проявлять окислительно-восстановительную двойственность, является:

• Н₂S;
• H₂O₂;
• H₂SO₄;
• HNO₃.

 

11 класс

 Задачи

 

1. Восстановите левую часть приведенных ниже уравнений.
   • … ? Br₂+ MnSO₄ + K₂SO₄  + 2H₂O
   • … ? 2Al(NO₃)₃+ 2NO? + 3S? + 4H₂O
   • … ? K₃PO₄+  2NH₃?+ 3H₂O
   • … ? CaCO₃? + KOH + H₂O

Напишите полные уравнения реакций.

 

2. Некоторый углеводород при гидрировании дает 3-метилпентан, а в результате бромирования превращается в 2,4-дибром-3-метилпентан.

• Установите строение и назовите по систематической номенклатуре этот углеводород.
• Запишите уравнения указанных реакций (в структурном виде).

 

   3.Какой объем раствора азотной кислоты (w(HNO₃)=70,00%; с=1,413 г/см³) следует добавить к 10 г олеума (раствор SO₃ в Н₂SO₄,w(SO₃)=30,00%), чтобы в полученном растворе массовая доля серной кислоты стала в 2 раза больше массовой доли азотной кислоты.

 

4.В пяти пробирках находятся концентрированные растворы сульфата, карбоната, хлорида, бромида и иодида натрия. Для определения можно использовать только один дополнительный реактив, необходимое число пустых пробирок и нагревательные приборы.

• Укажите дополнительный реактив.
• Опишите ход определения содержимого пробирок.
• Напишите уравнения соответствующих реакций.
• Укажите признаки, по которым вы проводили определение веществ.

 

 5.Стружки металла А сожгли в токе воздуха, получившийся продукт реакции содержит 72,4% А. Этот продукт растворили в избытке 50%-ной азотной кислоты. Полученный при растворении нитрат прокалили на воздухе до окончания реакции. Образовался оксид, содержащий 70,0% А.

• Определите металл А, напишите уравнения реакций.
• Напишите три разных уравнения реакций металла А с избытком азотной кислоты, укажите условия их протекания.

 

Тестовое задание

(Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный):

 

1. Максимальная валентность совпадает с номером группы периодической системы, в которой они расположены, у пары элементов:

• Cl и N;
• P и F;
• S и O;
• P и S.

2. Число ковалентных полярных связей в сульфит-анионе равно:

• 8;
• 6;
• 4;
• 2

3. Имеется растворс молярной концентрацией Na₃PO₄ равной 0,1 моль/дм³. Суммарная молярная концентрация ионов в данном растворе составляет (моль/дм³):

• 0,2;
• 0,4;
• 0,3;
• 0,5.

4. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает оксид:

• SiO₂;
• SO₃;
• Р₂О₅;
• Cl₂О₇.

5. В водном растворе этанола, содержащем 12,04?10²²атомов углерода и 24,08?10²² атомов кислорода, массовая доля этанола равна (%):

• 44;
• 48;
• 52;
• 46

6. Валентность и степень окисления йода в соединениях: 1) KIO₃ и 2) HIO равны:

• 1) В ? III, СО ? +3,2) В ? I, СО ? 0;
• 1) В ? V, СО ? +5, 2) В ? I, СО ? +1;
• 1) В ? V, СО ? +3,2) В ? III, СО ? +2;
• 1) В ? V, СО ? +5,  2) В ? III, СО ? +3.

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ca(ОН)₂+ SО₂ (изб) ? имеет вид:

• Сa²⁺ + SО₂ + Н₂О ? СaSО₃ + 2Н⁺;
• ОН^? + SО₂ ? НSО₃^?;
• Ca(ОН)₂ + 2SО₂ ? Са²⁺ + 2НSО₃^?;
• Ca²⁺ + 2ОН? + 2SО₂ ? Са²⁺ + 2НSО₃^? .

8. Кислотные свойства в рядах: 1) HClО₄? HBrО₄ ? HIО₄ , 2) HCl ? HBr ? HI:

• возрастают в обоих случаях;
• ослабевают в обоих случаях;
• в случае 1) ослабевают, 2) – возрастают;
• в случае 1) возрастают, 2) ? ослабевают.

9. Соляная кислота реагирует с каждым из веществ в паре:

• Na₂CO₃ и KOH;
• CO₂ и CaO;
• SO₃ и Na₂SO₄;
• CuSO₄ и AgNO₃.

10. Продуктами взаимодействия 1 моль этана с 1 моль хлора могут быть:
    • 1 моль хлорэтана и 1 моль хлороводорода;
    • 1 моль дихлорэтана и 1 моль водорода;
    • 1 моль этена и 2 моль хлороводорода;
    • 2 моль хлорэтана;